Ley de Hess
En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess
en1840establece que una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de
productos,el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de sila
reacción se llevaa cabo en una, dos o más etapas esto es que los cambios de
entalpía sonaditivos:
ΔHneta
=ΣΔHr
Sacar la Q₁
Envase: 6.6g NaOH:
3.4g Envase + solución: 58.7g M
solución: 52.1g
T inicial: 24°C
T final: 35°C ΔT: 11°C
Q₁ = 52.1g x 4.184 J/g°C x 11°C
Mm NaOH: 40g/mol 3.4g a mol= 3.4/40 = 0.085mol
Q₁ = 2397.85 J
ΔH = - 2397.85 J
ΔH por mol: -28210 J/mol = -28.21
KJ/mol
B- Sacar. Q₂
Envase: 6g Envase + agua:
106.4g M agua: 106.4 – 6 = 100.4g
T inicial: 25°C T final: 27°C
Q₂ = 100.4g x 4.184 J/g°C x 2°C
Q₂ = 840.15 J
ΔH= -840.15 J ΔH por mol=
-840.15/0.05= -16803J/mol = -16.8 KJ/mol
C- Determinación del Calor de
Reacción. Q₃
Calorímetro: 5.3g NaOH: 3g
Envase + solución: 116.5g M solución: 111.2g
T inicial: 24°C T final: 36°C ΔT:
12°C
Q₃= 111.2g x 4.184J/g°C x 12°C
Q₃= 5583.1 J
ΔH= -5583.1 J ΔH por mol =
-5583.1/0.05 = -111662J/mol = -111.66 KJ/mol
Q₃= Q₂ + Q₁
Q₃ = 840.15 + 2397.85 = 3238 J
% de Error: ((5583.1 – 3238) / 5583.1 ) X 100 = 42%
Conclusiones
En este laboratorio pudimos comprobar la ley de Hess con los
procedimientos dados en clases. Empezamos midiendo y agregando H2SO4 a agua
para luego pesar 2g de hidróxido de sodio utilizando el vidrio reloj y
agregarlos a la solución para medir temperatura
Tuvimos que pesar lo
más rápidamente el hidróxido de sodio debido a que el mismo podía absorber agua
de la atmosfera. De igual forma nos pudimos percatar de que el cambio de temperstura
en la reacción 2 era menor a la de la reacción 3.
Porcentaje de error.
((41.84 -28.21) / 4184 ) X 100= 32.58%
((62.76 – 16.8) / 62.76) X 100= 73.23%
((104.6 – 111.66) / 104.6) X100 = 6.7%