viernes, 17 de agosto de 2012

Laboratorio V

Ley de Hess


En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en1840establece que una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos,el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de sila reacción se llevaa cabo en una, dos o más etapas esto es que los cambios de entalpía sonaditivos:
 ΔHneta =ΣΔHr


Sacar la Q₁
Envase: 6.6g NaOH:
3.4g Envase + solución: 58.7g M solución: 52.1g
T inicial: 24°C
T final: 35°C ΔT: 11°C
Q₁ = 52.1g x 4.184 J/g°C x 11°C Mm NaOH: 40g/mol 3.4g a mol= 3.4/40 = 0.085mol
Q₁ = 2397.85 J
ΔH = - 2397.85 J
ΔH por mol: -28210 J/mol = -28.21 KJ/mol
B- Sacar. Q₂

Envase: 6g Envase + agua: 106.4g M agua: 106.4 – 6 = 100.4g
T inicial: 25°C T final: 27°C
Q₂ = 100.4g x 4.184 J/g°C x 2°C
Q₂ = 840.15 J
ΔH= -840.15 J ΔH por mol= -840.15/0.05= -16803J/mol = -16.8 KJ/mol
C- Determinación del Calor de Reacción. Q₃

Calorímetro: 5.3g NaOH: 3g Envase + solución: 116.5g M solución: 111.2g
T inicial: 24°C T final: 36°C ΔT: 12°C
Q₃= 111.2g x 4.184J/g°C x 12°C
Q₃= 5583.1 J
ΔH= -5583.1 J ΔH por mol = -5583.1/0.05 = -111662J/mol = -111.66 KJ/mol
Q₃= Q₂ + Q₁
Q₃ = 840.15 + 2397.85 = 3238 J

 % de Error: ((5583.1 – 3238) / 5583.1 ) X 100 = 42%

Conclusiones
En este laboratorio pudimos comprobar la ley de Hess con los procedimientos dados en clases. Empezamos midiendo y agregando H2SO4 a agua para luego pesar 2g de hidróxido de sodio utilizando el vidrio reloj y agregarlos a la solución para medir temperatura

 Tuvimos que pesar lo más rápidamente el hidróxido de sodio debido a que el mismo podía absorber agua de la atmosfera. De igual forma nos pudimos percatar de que el cambio de temperstura en la reacción 2 era menor a la de la reacción 3.





Porcentaje de error.
            ((41.84 -28.21) / 4184 )  X 100= 32.58% 
((62.76 – 16.8) / 62.76) X 100= 73.23%
((104.6 – 111.66) / 104.6) X100 = 6.7%

Laboratorio IV



 LABORATORIO IV
 

Datos:
50ml de agua
Ce agua : 4.184 J/g ºC
Ti agua= 22ºC
Ti agua= T mezcla = 35ºC
Ti metal = 100ºC
Tf metal= T mezcla = 35ºC
Masa metal= 57g
ΔT = 13°C
ΔT = -65°C
C.EMetal = -( C.Eagua * mAgua * ΔTAgua / mMetal * ΔTMetal)
C.EMetal= - (4.184 J/ g °C * 50 g *¨13°C / 57g g * - 65°C )C.EMetal= 0.734 J/g


Conclusión

 En este laboratorio pudimos observar de manera práctica como funciona un calorìmetro agregando 50 ml de agua a un calorimetro asumiendo que la densidad del agua fuera (1g/ml) y observando la temperatura inicial del agua. Luego de esto medimos el peso del metal calentado y lo introducimos a un tubo de ensayo. Nuevamente pusimos el metal dentro del calorímetro hasta que este alcanzara la temperatura màxima.

lunes, 13 de agosto de 2012

PRACTICA III

TRATAMIENTO ESTADISTICO DE DATOS

A.  Temperatura vs Tiempo

Tiempo (minutos)
Temperatura  ºC
0
23
 2
28
4
33.5
6
37.5
8
42
10
45
12
49
14
53
18
59
20
62
22
64
24
66.5
26
71.5
28
75.5
30
79
32
81.5





¿Por qué debe detener las mediciones después de dos minutos?
Se debe detener las mediciones  porque a los 2 minutos la temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC  y si dejamos pasar más tiempo pasaría de estado liquido a gaseoso.

B.  Masa vs. Volumen de tapones


MASA (TAPÓN)
VOLUMEN
1
3g
1
3ml
1 Y 2
11g
1 Y 2
9ml
1,2,3
23g
1,2,3
18ml
1,2,3,4
39g
1,2,3,4
30ml
1,2,3,4,5
59g
1,2,3,4,5
45ml
Masa
Volumen Con tapón

50ml
Tapón 1
3g
53ml
Tapón 2
5g
56ml
Tapón 3
4g
59ml
Tapón 4
4g
63ml
Tapón 5
4g
65ml





                                   


Pendiente de la recta= 1.33g/ml
Densidad del tapón=m/v = 1.33g/ml

C.  Masa vs Volumen de agua

Masa Erlenmeyer (g)
  Volumen Bureta         (ml)
Inicial
97.7
50
5ml
98.5
45
15ml
99.5
35
25ml
100.4
25
35ml
101.3
15
45ml
102.5
5




MASA
VOLUMEN
0.8g
De 5ml
1.8g
De 15ml
2.7g
De 25ml
3.6g
De 35ml
4.8g
De 45ml







    Pendiente                       Temperatura: 24C°
Pendiente: 0.12 g/ml
Densidad del agua = m/v = 0.1g/ml      
Densidad verdadera: 1g/ml
Porcentaje de error: 88%

Tratamiento estadístico de datos

PASTILLA
           MASA
1
3.5g
2
3.5g
3
3.6g
4
3.5g
5
3.5g
6
3.6g
7
3.5g
8
3.5g
9
3.5g
10
3.6g

MASA CONJUNTO DE PASTILLAS: 35.3g

A- No hay valores dudosos ya que son muy parecidos.
B- Desviación Estándar (S):
Valores
X-Xprom
(X-Xprom)²
1
3.5
-0.03
0.0009
2
3.5
-0.03
0.0009
3
3.6
0.07
0.0049
4
3.5
-0.03
0.0009
5
3.5
-0.03
0.0009
6
3.6
0.07
0.0049
7
3.5
-0.03
0.0009
8
3.5
-0.03
0.0009
9
3.5
-0.03
0.0009
10
3.6
0.07
0.0049

Promedio=

3.53

E= 0.021







COEFICIENTE DE VARIACIÓN

                              

S= 0.021g(3.5g-3.53g)2                                               C.V= 0.046gX100
              10-1                                                                   3.53g                                                                                               S=2.1x10-3g                                                                                                      C.V. = 1.3%                                                                                                                  S=0.046g 
 LIMITE DE CONFIANZA

 
L.C= 3.53g±(3.53g/3.16)
L.C= 3.53 ± 1.12

CONCLUSIONES 
En este laboratorio pude determinar  cuál es el tiempo que demora el agua en ebullir y a que temperatura lo hace, aprendimos a calcular la masa y el volumen de un sólido, en este caso utilizando tapones. Tambien medimos la masa de las pastillas y nos dimos cuenta que no todas pesaban iguales a pesar de que eran del mismo tipo. Finalmente confeccione una gráfica y utilizando los datos saque la desviación estándar, el límite de confianza y el coeficiente de variación.