Laboratorio IV

 LABORATORIO IV

 

Datos:

50ml de agua

Ce agua : 4.184 J/g ºC

Ti agua= 22ºC

Ti agua= T mezcla = 35ºC

Ti metal = 100ºC

Tf metal= T mezcla = 35ºC

Masa metal= 57g

ΔT = 13°C

ΔT = -65°C

C.EMetal = -( C.Eagua * mAgua * ΔTAgua / mMetal * ΔTMetal)

C.EMetal= - (4.184 J/ g °C * 50 g *¨13°C / 57g g * - 65°C )C.EMetal= 0.734 J/g

Conclusión

 En este laboratorio pudimos observar de manera práctica como funciona un calorìmetro agregando 50 ml de agua a un calorimetro asumiendo que la densidad del agua fuera (1g/ml) y observando la temperatura inicial del agua. Luego de esto medimos el peso del metal calentado y lo introducimos a un tubo de ensayo. Nuevamente pusimos el metal dentro del calorímetro hasta que este alcanzara la temperatura màxima.