Laboratorio V

Ley de Hess

En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en1840establece que una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos,el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de sila reacción se llevaa cabo en una, dos o más etapas esto es que los cambios de entalpía sonaditivos:

 ΔHneta =ΣΔHr

Sacar la Q₁

Envase: 6.6g NaOH:

3.4g Envase + solución: 58.7g M solución: 52.1g

T inicial: 24°C

T final: 35°C ΔT: 11°C

Q₁ = 52.1g x 4.184 J/g°C x 11°C Mm NaOH: 40g/mol 3.4g a mol= 3.4/40 = 0.085mol

Q₁ = 2397.85 J

ΔH = - 2397.85 J

ΔH por mol: -28210 J/mol = -28.21 KJ/mol

B- Sacar. Q₂

Envase: 6g Envase + agua: 106.4g M agua: 106.4 – 6 = 100.4g

T inicial: 25°C T final: 27°C

Q₂ = 100.4g x 4.184 J/g°C x 2°C

Q₂ = 840.15 J

ΔH= -840.15 J ΔH por mol= -840.15/0.05= -16803J/mol = -16.8 KJ/mol

C- Determinación del Calor de Reacción. Q₃

Calorímetro: 5.3g NaOH: 3g Envase + solución: 116.5g M solución: 111.2g

T inicial: 24°C T final: 36°C ΔT: 12°C

Q₃= 111.2g x 4.184J/g°C x 12°C

Q₃= 5583.1 J

ΔH= -5583.1 J ΔH por mol = -5583.1/0.05 = -111662J/mol = -111.66 KJ/mol

Q₃= Q₂ + Q₁

Q₃ = 840.15 + 2397.85 = 3238 J

 % de Error: ((5583.1 – 3238) / 5583.1 ) X 100 = 42%

Conclusiones

En este laboratorio pudimos comprobar la ley de Hess con los procedimientos dados en clases. Empezamos midiendo y agregando H2SO4 a agua para luego pesar 2g de hidróxido de sodio utilizando el vidrio reloj y agregarlos a la solución para medir temperatura

 Tuvimos que pesar lo más rápidamente el hidróxido de sodio debido a que el mismo podía absorber agua de la atmosfera. De igual forma nos pudimos percatar de que el cambio de temperstura en la reacción 2 era menor a la de la reacción 3.

Porcentaje de error.

            ((41.84 -28.21) / 4184 )  X 100= 32.58% 

((62.76 – 16.8) / 62.76) X 100= 73.23%

((104.6 – 111.66) / 104.6) X100 = 6.7%